Kemiallisten reagenssien tislausperiaate

Tislauksen päätarkoitus on erottaa haihtuvat ja puolihaihtuvat epäpuhtaudet epäpuhtauksia sisältävistä kemiallisista reagensseista tai haihduttaa haihtuvat ja puolihaihtuvat aineet jättäen jäljelle haihtumattomia ja vaikeasti haihtuvia epäpuhtauksia. Aineen kylläisen höyryn paineen muutos eri lämpötiloissa on tislauserotuksen perusta. Yleensä, jos nestemäisen seoksen kahden komponentin höyrynpaineet ovat merkittävästi erilaiset, voidaan rikastaa höyryfaasin haihtuvampia ja puolihaihtuvia komponentteja. Kaksi faasia - nestefaasi ja höyryfaasi - voidaan ottaa talteen erikseen, ja haihtuvat ja puolihaihtuvat komponentit väkevöidään kaasufaasiin ja haihtumattomat komponentit väkevöidään nestefaasiin.

Hiilivetyseosten ja muutamien muiden esimerkkien lisäksi Raoultin':n ja Daltonin':n lakia voidaan soveltaa ihanteellisiin seosjärjestelmiin, eivätkä seosliuokset usein noudata ihanteellista höyryfaasia. nestefaasin käyttäytyminen. Näitä kahta lakia soveltamalla voidaan saada binäärijärjestelmän kahden komponentin ominaishaihtuvuus (aAB): aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B missä YA ja YB ovat vastaavasti tasapainossa. komponenttien A ja B mooliosuudet kaasufaasissa, XA ja XB ovat komponenttien A ja B mooliosuudet nestefaasissa tasapainotilassa ja P0A ja P0B ovat komponenttien A ja B höyrynpaineet tasapainossa, kaikki noudattavat Raouiltia.':n laki. Kun aAB kasvaa, myös rikastusaste kasvaa.